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  • COLLEGE DE L’ESPERANCE

    BP :  13450

            YAOUNDE

    TEL : 22 20 95 21

    Année Scol. 2010-2011

    Département de PHYSIQUE/CHIMIE

    PROBATOIRE  BLANC  N°1

    EXAMINATEUR : M. NOUDOU

    Epreuve CHIMIE

    Durée : 2H

    Coef : 02

    Série : C / D

        CHIMIE   

        Exercice 1   /5pts

        On plonge une lame de cuivre dans 100cm3 d’une solution aqueuse de sulfate d’or (III) de concentration 0,1mol/L.

     

    1.1.           La solution devient bleue. A quoi est due cette coloration ?    (0,5pt)

    1.2.           Ecrire l’équation bilan de la réaction qui a lieu.   (1pt)

    1.3.           Au terme de la réaction, calculer :

    a)      La concentration des nouveaux ions métalliques en solution.    (2pts)

    b)     La masse du dépôt métallique.    (1,5pt)

     

         Exercice 2    /5pts

     

        Une pile est construite en mettant dans un premier bécher une solution de sulfate de Zinc    () dans laquelle plonge une lame de Zinc et dans un deuxième bécher une solution de sulfate de cuivre () dans laquelle plonge une lame de cuivre. On relie les deux béchers par un pont salin.

    2.1.           De quelle pile s’agit-il ?   (1pt)

    2.2.           Quel est le rôle des deux lames plongeant dans les béchers et celui du pont salin ?   (2pts)

    2.3.           Donner les deux couples Ox/Red mis en jeu.    (1pt)

    2.4.            Donner l’équation bilan Redox exprimant le fonctionnement de la pile.    (1pt)

         Exercice 3   /5pts

    3.1.           L’acide chlorhydrique attaque la grenaille de Zinc en dégageant un gaz qui claque à la flamme. Préciser les couples Ox/Red mis en jeu et écrire l’équation bilan de la réaction.    (1,5pt)

    3.2.           Si l’on fait barboter ce gaz dans une solution de nitrate d’argent, il apparaît peu à peu de l’argent finement divisé dans la solution.

    a)      Ecrire l’équation bilan de la réaction. Quels sont les couples Ox/Red mis en jeu ?     (2,5pts)

    b)     Montrer que cette double expérience permet de classer les trois couples Ox/Red.    (1pt)

        Exercice 4   /5pts

    4.1.           On considère l’équation bilan non équilibrée suivante : →

    a)      Montrer qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction en s’appuyant sur les nombres d’oxydation des éléments.     (1pt)

    b)     Utiliser les nombres d’oxydation pour équilibrer cette équation.    (1pt)

    4.2.           On réalise une pile avec les couples  et

    a)         Quelles sont les réactions qui se produisent aux électrodes lorsque la pile fonctionne en générateur ? On a  et  .    (1pt)

    b)         Calculer la f.e.m. de la pile.      (1pt)  


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